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题目
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已知甲、乙、丙、丁四种元素,其中甲为第四周期元素,与丁能形成原子个数比为1:1的化合物。乙为第四周期d区元素,其最高正价为+7价。丙与甲同周期,并具有与乙相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。试着根据以上信息填写下表:
答案
核心考点
试题【已知甲、乙、丙、丁四种元素,其中甲为第四周期元素,与丁能形成原子个数比为1:1的化合物。乙为第四周期d区元素,其最高正价为+7价。丙与甲同周期,并具有与乙相同的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中,正确的是[     ]
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
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下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是 [     ]
A.半导体材料砷化镓
B.储氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材料K3C60
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下列说法中正确的是[     ]
A.s区都是主族元素
B.s区都是金属元素
C.O族元素在p区
D.所有非金属元素都在p区
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(A)(1)在上图元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可以把氢元素放在 ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的____族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应呈黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是_______(填名称),写出可以验证该结论的一个化学方程式_____________________。 (B)(4)在上图元素周期表中全部是金属元素的区域为____。
(5)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是____元素(填化学符号)。
(6)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两种元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是____ (填名称),可以验证该结论的实验是一__________(填序号)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是 [     ]
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
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