题目
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(2)根据NaH的存在,有人提议可以把氢元素放在 ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的____族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应呈黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是_______(填名称),写出可以验证该结论的一个化学方程式_____________________。
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(5)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是____元素(填化学符号)。
(6)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两种元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是____ (填名称),可以验证该结论的实验是一__________(填序号)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
答案
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(3)①上图;②氯;H2S+Cl2=2HCl+S↓
(5)H
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核心考点
试题【(A)(1)在上图元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)根据NaH的存在,有人提议可以把氢元素放在 ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
归属类型:A.主族元素 B.过渡元素 C.同周期元素 D.同族元素 E.金属元素 F.非金属元素
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某元素R具有微弱放射性,其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究其固体表明:在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4 价,在溶液中R2+稳定,而R4+具有强氧化性,可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定,与铁可形成合金,在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答:
(1)R原子的摩尔质量为____。
(2)外围电子排布式________。
(3)R元素处于周期表中第____周期______族。
(4)使少量R4+加到FeCl2溶液中,会发生反应,其离子方程式为___________________。
(5)R3O4因具有氧化性,被大量用于油漆涂料,涂在钢铁表面,有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与定量的HNO3反应,生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质,此反应的化学方程式为_________________________。
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B.H3AsO4的酸性大于H3PO4
C.根据NaH的存在,也可把氢元素放在第ⅦA族
D.向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅
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