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题目
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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.
答案
核心考点
试题【元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
由元素在周期表中的位置可知,①为Na、②为Mg、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ne,则:
(1)⑨为Ne元素,原子核外有10个电子,由2个电子层,最外层电子数为8,原子结构示意图为

魔方格


故答案为:

魔方格


(2)同周期自左而右,元素的非金属性增强,同主族自上而下,元素的非金属性减弱,故非金属性最强的元素处于周期表的右上角(稀有气体除外),故F元素非金属最强,
故答案为:F;
(3)同周期自左而右,元素原子半径减小,故原子半径Na>Mg,
同周期自左而右,元素的金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
故答案为:>,NaOH;
(4)同主族自上而下,元素的非金属性减弱,故非金属性Cl<F,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,故稳定性HF>HCl,
故答案为:>;
(5)⑤为N元素,最低负化合价为-3价,氢化物为NH3,氨气溶于水,与水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子与铵根离子,溶液呈碱性;同周期自左而右,元素的非金属性增强,故非金属性C<N,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HNO3>H2CO3
故答案为:NH3,>,HNO3
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素.W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料.请回答:
(1)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取少量WZ固体溶于水,______,则证明WZ中有该阴离子.
(2)Y在元素周期表中的位置是______.
(3)Z元素形成氢化物的电子式______.
(4)将W、X的氢氧化物混合,其反应的离子方程式为______.
(5)0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成气体的体积为______(标准状况).
下列化学用语正确的是(  )
A.聚丙烯的结构简式:
魔方格
B.丙烷分子的比例模型:
魔方格
C.四氯化碳分子的电子式:
魔方格
D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
魔方格
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列是对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④单质形成的晶体都为分子晶体;⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸.正确的是(  )
A.只有①②正确B.只有①③正确
C.只有④正确D.①②③④⑤均不正确
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证.以下类推的结论正确的是(  )
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D.Na、K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
下表是元素周期表的一部分.
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I AII AIII AIV AV AVI AVII A
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