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题目
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素.W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料.请回答:
(1)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取少量WZ固体溶于水,______,则证明WZ中有该阴离子.
(2)Y在元素周期表中的位置是______.
(3)Z元素形成氢化物的电子式______.
(4)将W、X的氢氧化物混合,其反应的离子方程式为______.
(5)0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成气体的体积为______(标准状况).
答案
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,则Y为Si,由WZ是生活中常见的盐,则W为Na,Z为Cl,结合(4)、(5)可知,X为Al,
(1)检验氯离子,一般利用硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀证明含有氯离子,即取少量WZ固体溶于水,滴加硝酸酸化的硝酸银,观察到白色沉淀,
故答案为:滴加硝酸酸化的硝酸银,观察到白色沉淀;
(2)Y为Si,位于第三周期第ⅣA族,故答案为:第三周期第ⅣA族;
(3)Z的氢化物为HCl,其电子式为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(4)将W、X的氢氧化物混合,其反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O,
故答案为:OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O;
(5)X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应时存在2Al~3H2↑,则0.5molAl反应生成气体为0.5mol×
3
2
×22.4L/mol=16.8L,故答案为:16.8L.
核心考点
试题【W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素.W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料.请回答:(1)WZ是生活】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列化学用语正确的是(  )
A.聚丙烯的结构简式:
魔方格
B.丙烷分子的比例模型:
魔方格
C.四氯化碳分子的电子式:
魔方格
D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
魔方格
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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列是对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④单质形成的晶体都为分子晶体;⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸.正确的是(  )
A.只有①②正确B.只有①③正确
C.只有④正确D.①②③④⑤均不正确
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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证.以下类推的结论正确的是(  )
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D.Na、K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
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下表是元素周期表的一部分.
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周期
I AII AIII AIV AV AVI AVII A
ab  de
fghj
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象如下表.
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     实验操作实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移
动,随之消失,溶液变红色
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃

(D)剧烈反应,产生可燃性气体
(E)溶液的碱性逐渐减弱
(F)生成淡黄色沉淀
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应
6.测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH