题目
题型：不详难度：来源：
| A．②⑤ | B．①②③ | C．①②③⑤ | D．全部 |
答案
核心考点
试题【下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 |
| B．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念 |
| C．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强 |
| D．原子序数为8和14的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物 |
| A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 |
| B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈 |
| D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 |
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6 |
| C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性 |
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| B．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF |
| C．半径大小：O2-＜F-＜Na+＜Li+ |
| D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI |
| A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 |
| B．X的单质一定能与氧气反应 |
| C．原子半径X＞Y＞Z |
| D．Y的单质一定不能与稀硫酸反应 |
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