题目
题型：不详难度：来源：
| A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| B．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl |
| C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF |
| D．原子半径：F＜O＜S＜Na |
答案
所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正确；
B、相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，HF中存在氢键，远高于HI，
所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl所，故B正确；
C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S＞Si，所以稳定性HF＞H2O＞H2S＞SiH4，故C错误；
D、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径Na＞S，O＞F．同主族自上而下半径增大，所以原子半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O＞F，故D正确．
故选：C
核心考点
试题【下列排列顺序错误的是（ ）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．沸点：HF＞HI＞HBr＞HClC．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原子半径逐渐减小 |
| B．原子的电子层数逐渐增多 |
| C．最高正化合价逐渐增大 |
| D．非金属性逐渐增强 |
| A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 |
| C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多 |
| D．a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
| A．单质的熔点逐渐降低 |
| B．卤素离子还原性逐渐增强 |
| C．气态氢化物稳定性逐渐增强 |
| D．单质氧化性逐渐增强 |