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题目
题型:不详难度:来源:
下列排列顺序错误的是(  )
A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
B.沸点:HF>HI>HBr>HCl
C.氢化物的稳定性:SiH4>H2S>H2O>HF
D.原子半径:F<O<S<Na
答案
A、同周期元素的原子从左到右,非金属增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,
所以酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4,故A正确;
B、相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的沸点越高,HF中存在氢键,远高于HI,
所以沸点HF>HI>HBr>HCl所,故B正确;
C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:F>O>S>Si,所以稳定性HF>H2O>H2S>SiH4,故C错误;
D、同周期元素的半径从左至右逐渐减小,所以原子半径Na>S,O>F.同主族自上而下半径增大,所以原子半径S>O,所以原子半径Na>S>O>F,故D正确.
故选:C
核心考点
试题【下列排列顺序错误的是(  )A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.沸点:HF>HI>HBr>HClC.氢化物的稳定性:SiH4>H2S>】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中,不正确的是(  )
A.原子半径逐渐减小
B.原子的电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大
D.非金属性逐渐增强
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下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是(  )
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能
C.1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2
D.a原子电子层数比b原子的电子层数多
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随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是(  )
A.单质的熔点逐渐降低
B.卤素离子还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.单质氧化性逐渐增强
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短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是(  )
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A
BC
同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为(  )
A.2B.12C.18D.26