题目
题型:不详难度:来源:
A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH |
B.还原性:HI、HBr、HCl |
C.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4 |
D.稳定性:H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 |
答案
则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A正确;
B.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物的还原性越弱,则还原性:HI>HBr>HCl,故B错误;
C.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强,则非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正确;
D.碳酸盐的稳定性大于碳酸氢盐,碳酸最不稳定,则稳定性:H2CO3、NaHCO3、Na2CO3依次递减,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【下列各组物质的性质依次递减的是( )A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB.还原性:HI、HBr、HClC.酸性:HClO4、H2SO4、H3P】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第4周期 | B.第5周期 | C.第6周期 | D.第7周期 |
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 |
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
C.Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强 |
A.“类钫”在化合物中呈+1价 |
B.“类钫”属过渡元素,具有放射性 |
C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3 |
D.“类钫”单质有较高的熔点 |
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______.
(A)a(B)b(C)c(D)d
(2)G元素与 E元素形成的化合物的化学式是______、______,它们都是______(填“共价化合物”或“离子化合物”).表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是______,属于两性氢氧化物的是______.
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______(填名称),可以验证该结论的实验是______.(填编号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
D.金属性强弱:Na>Mg>Al |
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