题目
题型:不详难度:来源:
A.“类钫”在化合物中呈+1价 |
B.“类钫”属过渡元素,具有放射性 |
C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3 |
D.“类钫”单质有较高的熔点 |
答案
B、因原子序数83号以后的元素均为放射性元素,而“类钫”的原子序数为119,属于主族元素但不属于过渡元素,故B错误;
C、因碱金属从上到下,单质的密度逐渐升高,“类钫”的密度应是碱金属中最大,故C错误;
D、因碱金属从上到下,单质的熔、沸点逐渐降低,而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方,熔、沸点最低,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【可能存在的第119号元素,有人称“类钫”,据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价B.“类钫”属过渡】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______.
(A)a(B)b(C)c(D)d
(2)G元素与 E元素形成的化合物的化学式是______、______,它们都是______(填“共价化合物”或“离子化合物”).表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是______,属于两性氢氧化物的是______.
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______(填名称),可以验证该结论的实验是______.(填编号)
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
D.金属性强弱:Na>Mg>Al |
A.相同温度下,水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 |
B.熔点:铯>钾>钠>钠和钾的合金 |
C.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF |
D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI |
A.溴的非金属性比氯强 |
B.溴的含氢化合物以HBr形式存在 |
C.溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 |
D.溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4 |
A.原子序数按X、Y、Z的顺序减小 |
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 |
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
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