下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）| A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | B．非金属性：F＜O＜S | | C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl | | D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
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A、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；
B、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故B错误；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：
PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D正确．
故选BC． |
核心考点
试题【下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．非金属性：F＜O＜SC．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．酸】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | 下列叙述正确的是（ ）| A．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数不相等 | | B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 | | C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 | | D．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 |
| 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）| A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 | | B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 | | C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 | | D．Na、K、Rb的原子半径依次增大 |
| 下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是（ ）| A．气态氢化物的水溶液都是酸 | | B．气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合 | | C．气态氢化物是极性分子 | | D．气态氢化物都是共价化合物 |
| 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）| A．金属间发生的置换反应 | | B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 | | C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 | | D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 |
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