题目
题型：不详难度：来源：
| A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 |
| B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是34 |
| C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
| D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
答案
B．同一主族元素在二、五周期原子序数相差为8+8+18=34，故B错误；
C．C原子最外层4个电子，O最外层6个电子，Cl最外层7个电子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C正确；
D．第ⅠA族中金属的原子半径越大熔点越低，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是34C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体 |
| B．同周期元素，ⅦA族的原子半径最大 |
| C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 |
①非金属性 Br______I ②金属性 Be______Mg ③碱性 Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性 H2S______ H2O ⑤酸性 H3PO4______ H2SO4．
| A．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 |
| B．主族元素正化合价数，等于它的族序数 |
| C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 |
| D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 |
| B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强 |
| C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 |
| D．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 |
方法一：将天青石粉碎后在1 000℃～1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶．向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶．
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．
（1）方法一将天青石粉碎的目的是______．
写出用碳还原天青石反应的化学方程式：______．
（2）方法二的反应能够发生，说明______．
为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是______．
（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是______（填“方法一”或“方法二”），理由是______．
（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是______．
A．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+ B．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr（NO3）2．
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