题目
题型:不详难度:来源:
方法一:将天青石粉碎后在1 000℃~1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶.向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶.
方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1~2h,经过滤、洗涤,得到碳酸锶.
(1)方法一将天青石粉碎的目的是______.
写出用碳还原天青石反应的化学方程式:______.
(2)方法二的反应能够发生,说明______.
为了使该反应充分进行,还可以采取的措施是______.
(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是______(填“方法一”或“方法二”),理由是______.
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中,正确的是______.
A.离子半径:Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+ B.碱性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C.SrCO3高温分解可以制取SrO D.SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2.
答案
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因为要保证还原气氛,所以产物是CO而不是CO2,
故答案为:增加反应物接触面积,提高反应速率和原料的利用率;4C+SrSO4
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(2)沉淀转化的实质是溶解平衡的移动,将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1~2h,经过滤、洗涤,得到碳酸锶,说明碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度,在反应过程中不断搅拌可以提高反应的速率和效率
故答案为:碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度;搅拌;
(3)天青石中含有不溶性杂质,而方法二的最大缺点是不能及时除去碳酸锶中的不溶性杂质,方法一通过过滤可以除去不溶性杂质,故答案为:方法一;硫化锶可溶于水,通过过滤可以除去不溶性杂质;
(4)A、同主族元素从上到下离子半径逐渐增大,故A正确;
B、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水合物的碱性逐渐增强,故B正确;
C、碳酸盐不稳定,在高温下可分解生成对应的金属氧化物和二氧化碳,故C正确;
D、碳酸盐可与硝酸发生复分解反应,生成Sr(NO3)2,故D正确,
故答案为:ABCD.
核心考点
试题【锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料,采用以下两种方】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀土元素全部是金属元素 |
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂 |
C.镧系元素均属于主族元素 |
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝 |
A.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4 |
B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素 |
C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是弱碱 |
D.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 |
A.ⅡA族中无非金属元素 |
B.Ⅷ族中所含元素种类最多 |
C.元素周期表中18个纵行对应18个族 |
D.零族的所有元素均满足最外层电子数为8 |
A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同 |
B.同周期的主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强 |
C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
D.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 |
A.所有主族元素都有最高正价,一定等于其所在的族序数 |
B.同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1 |
C.每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束 |
D.同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32 |
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