题目
题型：琼海一模难度：来源：
A． | B．26M3+ | C． | D． |
答案
B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；
C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；
D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；
故选C．
核心考点
试题【对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A．B．26M3+C．D．】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 |
| C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
| D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 |
| A．第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 |
| C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| A．道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律 |
| B．周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料 |
| C．H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键 |
| D．铅蓄电池充电时，铅极发生还原反应 |
| A．原子半径：丙＞丁＞戊 |
| B．金属性：甲＞丙 |
| C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| D．最外层电子数：乙=丁＞甲=丙 |
| A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外） |
| B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 |
| C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 |
| D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
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