题目
题型：不详难度：来源：
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③⑤ | D．①②③④⑤ |
答案
②甲原子能氧化乙原子的阴离子，则甲得电子的能力强，甲的非金属性比乙的强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，则甲的非金属性比乙的强，故③正确；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多，由得电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故④错误；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合，则甲得电子能力强，所以⑤正确；
故选C．
核心考点
试题【甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 |
| B．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸 |
| C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 |
| D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 |
| A．X单质不易与水反应 |
| B．XO2可被碳或氢还原为X |
| C．X的半径比Si大 |
| D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
| A．元素周期表有七个横行，也就是七个周期 |
| B．元素周期表有18个纵行，也就是18个族 |
| C．元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素 |
| D．元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种 |
| A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | B．还原性：Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞Iˉ |
| C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞Na |
| B．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3 |
| C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+ |
| D．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 |
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