题目
题型：不详难度：来源：
| A．是银白色、质软的金属 |
| B．能形成+3价的化合物 |
| C．Tl（OH）3是两性氢氧化物 |
| D．能与硝酸反应生成硝酸盐 |
答案
B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；
C、同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（ ）A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaCl固体中含有共价健 |
| B．CO2分子中含有离子健 |
| C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 |
| D．X2+的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族 |
| A．碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高 |
| B．第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7 |
| C．Sr的碳酸盐应该难溶于水 |
| D．Se的氢化物应该比硫化氢稳定 |
| A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 | B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O |
| C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF | D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 |
| A．牛顿 | B．道尔顿 | C．阿佛加德罗 | D．门捷列夫 |
| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
| B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 |
| C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
| D．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
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