题目
题型:不详难度:来源:
A.能与Al反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- |
B.c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液:H+、Na+、NO3-、SO42- |
C.常温下,pH=12的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3- |
D.常温下,由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、ClO-、NO3- |
答案
解析
试题分析:A项:能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性也可能为碱性,NH4+在碱性环境中不能共存,HCO3-在碱性和酸性环境中都不能共存,故错;B项:H+、NO3-能氧化Fe2+,不能共存,故错;D项:水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液能为酸性也可能为碱性,ClO-在酸性环境中不能共存,故错。故选C。
点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。
核心考点
试题【在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.能与Al反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B.c(Fe2+)=0.05mol/L】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32- Cu2+ Cl-
C K+ Na+ Cl- SO42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-
A.30% | B.100% |
C.26.5% | D.×100% |
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.K+、Na+、Cl-、HCO3- | D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,则c(Na+)________c(A-),理由是____________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1 |
B.若V1=V2,反应后溶液的pH一定等于7 |
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 |
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 |
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