元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示,其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是( )A.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42- | B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 | C.A在过量的B2中燃烧的主要产物为AB2 | D.A与E形成的化合物是非极性分子 |
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A元素最外层电子数是其电子层数的2倍,则A元素原子有2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素,由A、B、C、D、E五种元素在短周期中的相对位置可知,B为氧元素,C为氟元素,D为硫元素,E为氯元素, A、A为碳元素,B为氧元素,碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子(CO32-)、草酸根离子C2O42-,故A正确; B、氟化氢分子中存在氢键,氢键比分子间作用力强,氟化氢的沸点高于氯化氢,故B错误; C、碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳,故C正确; D.A与E形成的化合物是四氯化碳,为正四面体结构,是对称结构,正电荷重心与负电荷重心重合,为非极性分子,故D正确; 故选B. |
核心考点
试题【元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示,其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是( )A.A与B形成的阴】;主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i | j | 原子半径/pm | 111 | 77 | 70 | 104 | 143 | 99 | 117 | 186 | 160 | 64 | 最高化合价或 最低化合价 | +2 | -4 | -3 | +6 | +3 | -1 | +4 | +1 | +2 | -1 | 如图所示为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题: (1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______(填元素序号). (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式). (3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为______(填序号). a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (4)由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______. N→⑥的单质的化学方程式为______. 常温下,为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至______. | 下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-. | 已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )A.原子半径:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr | C.还原性:As3->S2->Cl- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
| 氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是( )A.NaH在水中显酸性 | B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 | C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 | D.NaH中氢离子可被还原成氢气 |
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