题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaH在水中显酸性 |
| B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 |
| C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大 |
| D．NaH中氢离子可被还原成氢气 |
答案
B、NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确．
C、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C正确．
D、NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选BC．
核心考点
试题【氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（ ）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
| A．①②④ | B．②④⑥ | C．只有① | D．只有⑥ |
| A．若R、M的最高价氧化物水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强 |
| B．HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 |
| C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6 |
| D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 |
| A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 |
| B．浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 |
| C．氧化钠的熔点比氧化镁的高 |
| D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 |
| A．LiI | B．NaBr | C．KCl | D．CsF |