题目
题型:不详难度:来源:
实验步骤 | 实验现象 | |||||
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. | |||||
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 | |||||
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. | |||||
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应较快,产生无色气体. | |||||
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 | |||||
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀. | |||||
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) | ||||||
(1)由题目可知,实验目的为同周期元素性质递变规律, 故答案为:研究同周期元素性质的递变规律(其他合理答案均可); (2)该试验加水加热至沸腾,则需要酒精灯,金属与水、酸的反应在试管中进行,故答案为:试管;酒精灯; (3)将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾,镁与热水反应生成氢气,有气泡产生,反应生成氢氧化镁,溶液呈碱性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色; 镁较铝活泼,但都能与盐酸发生置换反应,将镁条投入稀盐酸中,剧烈反应,迅速产生大量无色气体,将铝条投入稀盐酸中,反应不十分剧烈,产生无色气体. 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水,氯气与Na2S发生氧化还原反应,反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S,向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,先生成Al(OH)3沉淀,进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2,反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O, 以此可得出:从左到右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增. 故答案为:①B ②F ③A ④C ⑤D ⑥E;Na2S+Cl2=2NaCl+S;Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;从左到右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增(其它合理答案均可). | ||||||
在原子序数为1-20号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):气态氢化物最稳定的是______,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是______.酸性最强的无氧酸是______,碱性最强的是______. | ||||||
下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是( )
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目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钾同周期,下列关于硒的有关描述中错误的是( )
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下列各组物质的性质比较,正确的是( )
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下列实验操作与实验目的相符的是( ) |