题目
题型：不详难度：来源：
| ① | ⑩ | ② | ③ | ||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
| ⑥ | |||||||||||||||||
| 根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N． （1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar；可测定文物年代； （2）元素C的原子结构示意图为：  ，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子， 结构式为：O=C=O，氮气是含有氮氮三键的物质，单质电子式为：  ，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：  ， 故答案为： ； ； ； （3）元素Al的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O，金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， 故答案为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （4）金属铝、铁和硫酸构成的原电池中，活泼金属铝做负极，发生失电子的氧化反应，根据原电池的构成条件，画出电池装置为：  ，电极反应为：Al-3e-=Al3+， 故答案为： ；Al-3e-=Al3+； （5）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫， 反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 故答案为：浅黄绿色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （6）S元素的最高正价=最外层电子数=6，|最低负价|+最高正价=8，所以最低负价是-2价，S元素与H2反应有一定限度，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难，所以在相同条件下元素Se与H2反应的限度更小，故答案为：+6；-2；更小． | |||||||||||||||||
| 元素A的原子序数为x，A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n． （1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______． （2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______． | |||||||||||||||||
| 按要求填空： （1）碱金属元素原子半径最小的是______，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______ 极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是______，其离子的结构示意图：______； （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是______； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有______，它们在燃烧后生成的化合物主要是______． （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是______，它可能的结构简式是______、______ （4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）  2C（g） 起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0 2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4 则①a=______，b______． ②2S内B的反应速率=______． ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为______． （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：______（反应类型：______）硝基苯生成的化学方程式：______（反应类型：______） | |||||||||||||||||
| 下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题： | |||||||||||||||||
