题目
题型:不详难度:来源:
(1)碱金属元素原子半径最小的是______,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的______ 极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是______个,在化学反应中它们容易得到______个电子.在卤族元素中非金属性最强的元素是______,其离子的结构示意图:______;
(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是______; 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有______,它们在燃烧后生成的化合物主要是______.
(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是______,它可能的结构简式是______、______
(4)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)
2C(g)
起始浓度(mol/L):1.5 1.0 0
2s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4
则①a=______,b______.
②2S内B的反应速率=______.
③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6mol/L,则A的转化率为______.
(5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式:______(反应类型:______)硝基苯生成的化学方程式:______(反应类型:______)
答案
;
(2)铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触,切过咸菜后的菜刀,防止生锈的简单做法是:立即将菜刀擦拭干净,生活中最常用的燃料是天然气,燃烧产物是水和二氧化碳,故答案为:立即将菜刀擦拭干净;C、H;CO2和H2O;
(3)烷烃具有通式:CnH2n+2,相对分子质量为14n+2,当相对分子质量为58时,所以n=4,即为丁烷,具有2种同分异构体:正丁烷和异丁烷,故答案为:C4H10;CH3-CH2-CH2-CH3;
;
(4)①A和B的浓度的变化量分别为:0.6mol/L和0.2mol/L,浓度的变化量之比等于方程式的系数之比,所以a=3,b=1,故答案为:3;1;
②2S内B的反应速率v=
△c |
t |
1.0mol/L-0.8mol/L |
2s |
③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6mol/L,则消耗的A的浓度为0.9mol/L,A的转化率=
A的浓度或物质的量的变化量 |
初始浓度或变化量 |
0.9mol/L |
1.5mol/L |
(5)溴水和丙烯之间发生加成反应,原理是:
+Br2→
,属于加成反应,苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯,即
+HO-NO2
| ||
△ |
+H2O,属于取代反应,故答案为:
+Br2→
,加成反应;
+HO-NO2
| ||
△ |
+H2O;取代反应.
核心考点
试题【按要求填空:(1)碱金属元素原子半径最小的是______,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的______ 极(填“正”或“负”);卤族元素中原子】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三