题目
题型：不详难度：来源：
| A．酸性：H2SO4＞HClO4 | B．稳定性：HBr＞HCl |
| C．半径：Cl-＞S2- | D．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
答案
B、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，稳定性应为HBr＜HCl，故B错误；
C、离子半径比较，一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，Cl-和S2-是得电子形成的阴离子，电子层数相同，核电荷数大的半径小，则应Cl-＜S2-，故C错误；
D、同主族从上到下金属最高价氢氧化物的碱性增强，则Ca（OH）2＞Mg（OH）2正确，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列各组中前者与后者的关系正确的是（ ）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．稳定性：HBr＞HClC．半径：Cl-＞S2-D．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出装置B中指定仪器的名称：a______； b______
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的______导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：______；
②处棉球的现象：______；
③处棉球的离子反应方程式：______；
（4）D装置中④的作用：______．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
______．