题目
题型:不详难度:来源:
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr 151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-52.0 |
A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子,根据递变顺序,可知a为Ne;F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子,且b应是单质形式,即为Br2,c为氢化物,即HF, 则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF,故A正确; B、卤素单质均表现为较强的氧化性,其氢化物的水溶液都表现为酸性,故B正确; C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱,非金属性越来越弱,则氢化物的稳定性越弱,故C正确; D、HF和H2O,分子内都存在极性共价键,故D错误. 故选D. | ||||
下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置: |