题目
题型:不详难度:来源:
猜想与假设:(1)用______三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱.
(2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______,从而得出从______到______非金属性逐渐增强.
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将______方法,通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱.
设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容.
(2)实验结论是______.
(3)请你用物质结构理论知识解释结论.
答案
故答案为:钠、镁、铝;钠;铝;
(2)根据盐有弱才水解,无弱不水解的规律,来测定硅酸钠溶液、磷酸钠溶液、硫酸钠溶液的pH,pH在减小,则硅酸的酸性最弱,硫酸的酸性最强,
从而得出非金属性Si<P<S,故答案为:Na2SiO3;Na3PO4;H2SiO3;H3PO4;H2SiO3<H3PO4<H2SO4;Si;S;
(3)因氯气具有氧化性,硫化氢具有还原性,则将饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中,会观察到溶液中有浅黄色沉淀生成,则说明Cl的非金属性大于S,
故答案为:饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的;溶液中有浅黄色沉淀生成;
设计和实施方案:(1)根据镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中镁反应,而钠与冷水反应,Na2SiO3(aq)的pH比
Na3PO4(aq)的pH大且都大于7;Na2SO4(aq)的pH为7(中性),饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中,会观察到溶液中
有浅黄色沉淀生成,故答案为:
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 | ||||
用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中,再分别滴加酚酞 | 投入镁条的试管有大量气泡产生,滴加酚酞后溶液变成浅红色;投入铝条的试管中无明显现象. | Mg+2H2O
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将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 | 钠浮于水面上,迅速熔成闪亮小球四处游动,有响声,随之消失,溶液很快变红色 | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的Na2SiO3(aq)、 Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH | Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大且都大于7;Na2SO4(aq)的pH为7(中性) | SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-; PO43-+H2O HPO42-+OH- | ||||
用滴管向盛有5mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 | 试管中有淡黄色沉淀生成 | Cl2+H2S═2HCl+S↓ | ||||
A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质. (1)C元素在周期表中的位置______. (2)A元素与水反应的离子方程式是______. (3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______. (4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理______.(填“相同”或“不同”) (5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应: B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj•mol-1 2BD2(s)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ•mol-1 则1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为______. (6)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.如图(1)所示,电池中正极的电极反应式为______. (7)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下: N2(g)+3H2(g) 2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图(2)所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是______.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______. ②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为______. | ||||||
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是( ) |