题目
题型：不详难度：来源：
| 纵行 横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | |||||
| 3 | F | G | H | E | I | J | ||
| 表格中A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Na，G为Al，H为Si，I为Cl，J为Ar． （1）在元素周期表中同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最左下角的F元素Na金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强故为NaOH，非金属性最强的为I，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的为HClO4 故答案为：NaOH； HClO4 ； （2）J为Ar，为18号元素，故其原子结构示意图为  ，C为N，位于元素周期表的第二周期，第VA族； 故答案为： ； VA； （3）N元素的氢化物为氨气，是一种碱性气体，最高价氧化物对应水化物为强酸，两者可发生中和反应，故此元素为N； 故答案为：N； （4）D为O，E为S，F为Na，G为Al，对应的离子为 02-，S2-，Na+，Al3+，其中S2-为18电子构型，其余均为10电子，故S2-半径最大，当核外电子数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数铝＞钠＞氧， 故离子半径S2-＞02-＞Na+＞Al3+； 故答案为：S2-＞02-＞Na+＞Al3+； （5）G为Al，电解精炼铝的化学方程式为2Al2O3
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 故答案为：2Al2O3
（6）B为C，C为N，证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等，其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水即为碳酸，强酸制取弱酸，故硝酸酸性强，反应方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ （7）G为Al元素既表现金属性又有一定的非金属性，向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，说明铝元素具有金属性，然后又逐渐溶解说明其具有非金属性，反应的方程式可以分段书写为： Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- 故答案为：向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- | ||||||||
| （2008•海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题． （1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）； （2）属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是______； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______强于______（填化学式）． | ||||||||
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
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| 下列排列顺序正确的是（ ） ①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2- ③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体） ④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物油．
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| 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题： |