题目
题型:不详难度:来源:
A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF |
B.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+ |
C.熔点高低:石墨>金刚石>食盐>金属钠>冰 |
D.热稳定性:HF>H2O>NH3>PH3 |
答案
B、电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以S2->Cl-,F->Na+>Al3+,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,所以Cl->F-,所以离子半径S2->Cl->F->Na+>Al3+,故B正确;
C、金刚石属于原子晶体,食盐属于离子晶体,钠属于金属晶体,干冰属于分子晶体,钠的熔点较低,常温下为固体,二氧化碳常温下为气体,所以熔点金刚石>食盐>金属钠>冰,石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,所以熔点石墨>金刚石,故C正确;
D、非金属性F>O>N>P,所以氢化物稳定性HF>H2O>NH3>PH3,故D正确.
故选:A.
核心考点
试题【下列几组顺序排列不正确的是( )A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HFB.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+C.熔点高低:石墨>金刚石>食】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______,容易形成共价键的是______.
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______.
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种式量为120,该化合物熔化时破坏的是______(填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是______.
A.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强 |
C.同主族元素形成的氧化物晶体类型相同 |
D.化合物XY3中,X可能呈-3价,Y可能呈+1价 |
(1)铅(原子序数为82)从单质到其化合物都有着广泛的应用,如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等.铅的氧化物主要有三种:PbO、PbO2和Pb3O4.请回答下列问题:
①铅位于元素周期表中第______周期第______族;
②PbO2是一种两性氧化物,试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式:______.
(2)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图______.
(3)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑.请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______(填写字母).利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式______.
A.金属元素的最外层电子数不一定小于4 |
B.最外层电子数为3的元素不一定是主族元素 |
C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 |
D.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族 |
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