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题目
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HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是(  )
A.CH4<H2O<HF<SiH4B.SiH4<HF<CH4<H2O
C.SiH4<CH4<H2O<HFD.H2O<CH4<HF<SiH4
答案
因同周期从左向右元素的非金属性增强,同主族元素从上到下元素的非金属性减弱,
C、Si同主族,C、O、F同周期,
则非金属性Si<C<O<F,
由非金属性越强,则对应的氢化物的稳定性越大,
则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4<CH4<H2O<HF,
故选C.
核心考点
试题【HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是(  )A.CH4<H2O<HF<SiH4B.SiH4<HF<CH4<H2OC.SiH4】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关性质的比较,不正确的是(  )
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF
B.原子半径大小:Na>S>O
C.还原性强弱:F->Cl->I-
D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
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已知硒(Se)是元素周期表中第四周期VIA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是(  )
A.硒的非金属性比硫强
B.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
D.硒的常见化合价为-1、-2、+3、+4、+6
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①②③④⑤⑥六种元素,在元素周期表中的位置如图所示.回答下列问题:
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ⅠA0
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
(普高完成)下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.
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下列各组中的性质比较,不正确的是(  )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.还原性:F-<Cl-<Br-