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题目
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下列各组中的性质比较,不正确的是(  )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.还原性:F-<Cl-<Br-
答案
A、因非金属性N>P>Si,则气态氢化物的稳定性NH3>PH3>SiH4,故A错误;
B、非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;
C、金属性K>Na>Mg,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D、非金属性F>Cl>Br,则对应离子的还原性F-<Cl-<Br-,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【下列各组中的性质比较,不正确的是(  )A.稳定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质(  )
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色固体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
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用短周期元素的元素符号回答以下有关问题:
(1)大气中含最多的元素是______.
(2)相对原子质量最小的元素是______.
(3)地壳中含量居首位的金属元素是______.
(4)最高价氧化物的水化物呈两性的元素是______.
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下列各组元素性质递变规律正确的是(  )
A.Na、Mg、Al原子半径依次减小
B.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C.P、S、Cl元素最高正价依次降低
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
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下列比较不正确的是(  )
A.稳定性:H2O>H2SB.氧化性:S>Se
C.还原性:H2S>H2SeD.微粒半径:S2->S
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素.

魔方格

(1)写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式______,上述元素中,能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是______.
(2)上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应,该反应的产物是______(写化学式),该物质含有的化学键是______.
(3)①和②元素在适当条件下能形成离子化合物,写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图______.
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