Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）| A．前者大于后者 | B．前者小于后者 | | C．前者等于后者 | D．不能确定 |
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Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，核外电子数，R的核电荷数比X的核电荷数大，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Rm+＜Xn-．
故选B． |
核心考点
试题【Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能确定】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，若A的原子序数为a、最外层电子数为n，则下列关系式或说法错误的是（ ） | A | B | | C | D | | 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______
（2）X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为______．
②已知1mol•L-1 100mL B的溶液能与1mol•L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式______． | 表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）| A．A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42- | | B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高 | | C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 | | D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种 |
 | 下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（ ）| A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 | | B．酸性：H2SO3＞H2CO3 | | C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 | | D．分解温度：CH4＞H2S |
| 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | | ① | | ② | | | 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | 4 | ⑩ | （11） | | | | | （12） | |
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