题目
题型:不详难度:来源:
A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀 |
C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸 |
D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
答案
B.砹(At)属于卤素单质,从上到下氢化物稳定性逐渐减弱,单质由气体过渡为固体,所以At为有色固体,HAt不稳定,有AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐加深可知AgAt应为有色固体,故B错误;
C.锶与钡是同主族元素,BaSO4是难溶于水的白色固体,所以SrSO4也是难溶于水的白色固体,且不溶于酸,故C错误;
D.硒和硫为同主族元素,同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【运用元素周期律分析下面的推断正确的是( )A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属性:Y>Z>M |
B.M2是由非极性共价键构成的分子 |
C.原子半径:M>Z>Y |
D.Y离子的结构示意图可表示为 |
A.I和Cl是同族元素,HI比HCl稳定 |
B.3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键 |
C.除短周期外,其它周期均为18种元素 |
D.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序数只相差1或25 |
(1)请在图中用实线补全元素周期表边界.
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多______个,元素⑤的原子结构示意图为______.
(3)由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有无色气体生成.则该反应的化学方程式为______.
(4)已知甲元素位于第3周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______;在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为a kJ,请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式______.
A.元素的价电子数一定等于该元素的族序数 |
B.主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8 |
C.同一周期中,金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径 |
D.短周期元素的原子或简单离子的电子层数一定等于周期序数 |
A.All4与ⅡA族元素性质相似 |
B.Al13、Al14互为同位素 |
C.Al13和Al14都具有强还原性,容易失去电子生成阳离子 |
D.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 |
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