题目
题型:不详难度:来源:
A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI |
B.酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3 |
C.粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+ |
D.沸点HI>HBr>HCl>HF |
答案
B.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,则酸性HClO4>H2SO4,醋酸和碳酸都为弱酸,醋酸酸性较强,可与碳酸钠反应生成二氧化碳可证明酸性的强弱,则酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3,故B正确;
C.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,应为Cl-<S2-<Ca2+<K+,故C错误;
D.HF含有氢键,沸点最高,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列比较,正确的是( )A.稳定性H2S>HCl>HBr>HIB.酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C.粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第ⅠA族的所有元素都是金属元素 |
B.原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族 |
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
D.第二周期ⅣA族元素的原子,其质子数和中子数一定都为6 |