题目
题型:不详难度:来源:
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢB族 |
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
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答案
A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->Cl->Na+,故A错误;
B.氯化镁属于离子晶体,而氯化铝属于分子晶体,故氯化镁的熔点更高,故B错误;
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族,故C错误;
D.H与C、N、O可以形成C2H2、N2H4、H2O2,分子中都含有极性键、非极性键,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是( )A.②、⑧】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
试剂:①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液