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题目
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无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C.B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水.推断出各种物质后,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B______、C______、E______.
(2)写出下列化学方程式
a.由D生成F:______;
b.F与CO2反应:______;
c.D与水反应:______.
答案
黄绿色气体B为Cl2,气体A在Cl2中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,应为H2,反应生成HCl,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,D应为Na,F为Na2O2,则E为NaCl,Na2O2与CO2反应可得到气体G,G为O2,则
(1)由以上分析可知B为Cl2,C为HCl,E为NaCl,故答案为:Cl2;HCl;NaCl;
(2)D为Na,F为Na2O2,Na与O2反应可生成Na2O2,反应的方程式为2Na+O2=Na2O2
F为Na2O2,与CO2反应生成Na2CO3和O2,反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,
D为Na,与水剧烈反应,方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案为:a.2Na+O2=Na2O2;b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
核心考点
试题【无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C.B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分氧化钙.
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2(CaO2-xH2O)


2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2ml.该样品中CaO2的物质的量为______.
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.
①试计算样品中CaO的质量.
②试计算样品中CaO2-xH2O的x值.
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标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁屑充分反应.计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度;
(2)生成H2的体积;
(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
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有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,若溶质的物质的量相等,分别与足量的硝酸银溶液反应,则生成沉淀的物质的量之比为______.若生成的沉淀的质量相等,则三种溶液中溶质的物质的量之比为______.
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现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)
(1)如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸,至少需要盐酸多少毫升?
(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g/mL)的盐酸,至少需要盐酸多少毫升?
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把少量金属钠投入下列溶液中,写出有关反应的化学方程式:
(1)钠投入稀盐酸中______.
(2)钠投入硫酸铜溶液中______.
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