题目

题型：不详难度：来源：

标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H₂的体积；
（3）将生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

答案

（1）n（HCl）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，c（HCl）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        2mol       22.4L
        0.2mol     V
V=2.24L，
答：生成H₂的体积为2.24L；
（3）n（FeCl₂）=0.1mol，
c（FeCl₂）=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，
答：溶液中FeCl₂的物质的量浓度是0.25 mol/L．