题目
题型:不详难度:来源:
(2)相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用,消耗氯气的量由大到小的顺序是______;若与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是______.
答案
2Na+2HCl═H2↑+2NaCl,2Al+6HCl═3H2↑+2AlCl3,Fe+2HCl═H2↑+FeCl2,
(1)设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol,根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为
1 |
2 |
3 |
2 |
3 |
2 |
消耗氯气的物质的量之比为:
1 |
2 |
3 |
2 |
3 |
2 |
设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol,根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为:1mol,3mol,2mol,
消耗盐酸的物质的量之比为:1:3:2,消耗等浓度盐酸的体积之比也为1:3:2,
故答案为:1:3:3;1:3:2;
(2)设钠、铝、铁的质量分别为mg,则钠、铝、铁的物质的量分别为
m |
23 |
m |
27 |
m |
56 |
根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为:
m |
23 |
1 |
2 |
m |
46 |
m |
27 |
3 |
2 |
m |
18 |
m |
56 |
3 |
2 |
3m |
112 |
消耗氯气的量由大到小的顺序是铝、铁、钠;
根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为:
m |
23 |
m |
27 |
m |
9 |
m |
56 |
m |
28 |
消耗盐酸的物质的量的大小顺序为铝、钠、铁,对应的消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是铝、钠、铁,
故答案为:铝、铁、钠;铝、钠、铁.
核心考点
试题【(1)相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用,消耗氯气的物质的量之比为______. 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有水生成的化合反应______
(2)生成碱性氧化物的分解反应______
(3)有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应______
(4)生成沉淀的复分解反应______.
A.b﹦a/22.4 | B.b<a/22.4 | C.b>a/22.4 | D.b﹦a/11.2 |
(1)氯气通入紫色石蕊试液中______.
(2)氯气通入硝酸银溶液中______.
(1)图中A点表示的意义是______.
(2)图中B点表示的意义是______.
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,此时用去NaOH溶液体积为______.
(1)计算参加反应的锌的质量是多少?
(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?
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