题目
题型:不详难度:来源:
A.HNO3溶液 | B.Ba(OH)2溶液 | C.H2SO4溶液 | D.HCl溶液 |
答案
5.4g |
27g/mol |
A、因Al与HNO3溶液不生成氢气,则不符合题意,故A错误;
B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,0.2molAl与0.4molBa(OH)2溶液反应时,碱过量,故B错误;
C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑,0.2molAl与0.4molH2SO4溶液,硫酸过量,故C错误;
D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑,0.2molAl与0.4molHCl溶液,Al过量,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为( )A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该实验中发生的所有反应的化学方程式.
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数.
(3)若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液,请设计实验步骤(已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀).
(1)反应中消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中铝、铁的物质的量.
请回答下列问题:
(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为______L.
(2)(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:______.
(3)(4分)若反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少?
(1)原合金中镁和铝的质量.
(2)盐酸的物质的量浓度.
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