将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）

A．HNO₃溶液

B．Ba（OH）₂溶液

C．H₂SO₄溶液

D．HCl溶液

答案

200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，Al的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，
A、因Al与HNO₃溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）₂溶液反应时，碱过量，故B错误；
C、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molH₂SO₄溶液，硫酸过量，故C错误；
D、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；
故选D．

核心考点

试题【将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L^-1．
（1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式．
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．
（3）若提供足量的CO₂和氢氧化钠溶液，欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na₂CO₃溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）．

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写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式（三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反应只写离子方程式）

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把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L^-1（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

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将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．
请回答下列问题：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为______L．
（2）（4分）Al和NaOH溶液反应也能生成H₂，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：______．
（3）（4分）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH和NaAlO₂的物质的量浓度各为多少？

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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
（1）原合金中镁和铝的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．魔方格

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