题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为______L.
(2)(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:______.
(3)(4分)若反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少?
答案
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 22.4L
1.15g xL
x=0.56
故答案为:0.56.
(2)铝和氢氧化钠、水反应生成偏氯酸钠和氢气,铝失电子发生氧化反应,水得电子发生还原反应,转移电子数为6.
故答案为:
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(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol 2mol
1.15 |
23 |
钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.05mol,生成氢气0.56L.
所以铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积为1.232L-0.56L=0.672L
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 2mol (3×22.4 )L
0.02mol 0.02mol 0.672L
与铝反应的氢氧化钠的物质的量为0.02mol,所以剩余氢氧化钠0.05mol-0.02mo=0.03moll,故氢氧化钠的物质的量浓度=
0.03mol |
0.1L |
生成偏氯酸钠的物质的量为0.02mol,
所以偏氯酸钠的物质的量浓度
0.02mol |
0.1L |
故答案为:0.3 mol•l-1;0.2 mol•l-1
核心考点
试题【将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体.请回答下列问题:(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原合金中镁和铝的质量.
(2)盐酸的物质的量浓度.
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(1)样品中金属钠的质量;
(2)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?
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(1)FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少?
(2)a点沉淀的质量.
(1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的HCl的物质的量是多少?
(2)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
(1)写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.
(2)用排水集气法收集生成的气体的体积(标准状况)最多为______L.
(3)反应结束后,所得溶液(反应前后溶液的体积变化忽略不计)中H+的物质的量浓度是多少?(要求写出计算过程)
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