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题目
题型:不详难度:来源:
某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能(  )
A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH
答案
令烃CxHy,烃含氧衍生物CxHyOz
由分析可知,有机物满足分子中含有2个C原子,(x+
y
4
)或(x+
y
4
-
z
2
)的值等于3.
A、C2H4分子含有2个碳原子,其(x+
y
4
)=2+1=3,故A正确;
B、C2H5OH分子含有2个碳原子,(x+
y
4
-
z
2
)=2+1.5-0.5=3,故B正确;
C、CH3CHO分子含有2个碳原子,(x+
y
4
-
z
2
)=2+1-0.5=2.5,故C错误;
D、CH3COOH分子含有2个碳原子,(x+
y
4
-
z
2
)=2+1-1=2,故D错误.
故选:AB.
核心考点
试题【某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能(  )A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸.以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3
(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式______
(2)生产过程中需加水吸收,如果与加入脱水剂后脱去水的量相等,则所得硝酸溶液的质量分数为多少?
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨(脱去的水可循环使用,制得较低浓度的稀硝酸),若共加入27吨水,请问m1与m2的质量之比为多少?(要有简单的计算过程)
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将44.8L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了14.0g.则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量之比分别为多少?
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写出下列变化的化学方程式:
(1)实验室制乙烯______  
 (2)乙烷→氯乙烷______.
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写出下列反应的方程式,并注明反应类型
(1)由乙醇和钠反应______.
(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______
(3)乙烯通入溴水中______.
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按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式:
(1)实验室制乙烯(注明反应条件)______.
(2)乙烯→氯乙烷______.
已知:甲酸和乙酸相类似,具有下列性质:①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应.
下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号:
(3)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有______
(4)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有______
(5)与乙醇、浓硫酸混和后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有
(6)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______
(7)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有______.
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