题目
题型：不详难度：来源：
（1）由乙醇和钠反应______．
（2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______
（3）乙烯通入溴水中______．
答案
（2）因苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应：
，故答案为：
（取代反应）；
（3）因乙烯能与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（加成反应）．
核心考点
试题【写出下列反应的方程式，并注明反应类型（1）由乙醇和钠反应______．（2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热______（3）乙烯通入溴水中______．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验室制乙烯（注明反应条件）______．
（2）乙烯→氯乙烷______．
已知：甲酸和乙酸相类似，具有下列性质：①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应．
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
（3）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有______
（4）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有______
（5）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
（6）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有______
（7）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有______．
（1）要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升？
（2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？
（3）在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？
（1）加入铜片的质量
（2）原硫酸的物质的量浓度．