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题目
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将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水.
(1)该气体的物质的量=______mol;溶液的体积=______L;所得氨水的物质的量浓度=______ mol•L-1
(2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是______g.
(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为______    mol•L-1
答案
(1).  3.12g.(3)(1)气体的物质的量为:n(NH3)=
11.2L
22.4L/mol
=0.500mol;
溶液的体积为:
0.500mol×17g/mol+100ml×1g/ml
0.868ml
=125ml=0.125L;
氨水的物质的量浓度:c(NH3)=
0.500mol
0.125L
=4.00mol/L
故答案为:0.500mol;   溶液的体积=0.125 L;   4.00mol•L-1
(2)氨水与的AlCl3溶液相混合,发生反应为:3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl,经过量计算,AlCl3过量,根据NH3计算沉淀的质量,m[Al(OH)3]=
1
3
×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g
故答案为:3.12g.
(3)当溶液中铝元素以Al3+形式存在时,溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,所以,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=
1
2
n(AlCl3)=
1
2
×0.05L×2.00mol/L=0.05mol,根据离子守恒,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol,c(NaOH)=
3×0.05mol
0.05L
=3mol/L
  当溶液中铝元素以AlO2-形式存在时,溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,所以,n(AlO2-)=n[Al(OH)3]=
1
2
n(AlCl3)=
1
2
×0.05L×2.00mol/L=0.05mol,根据离子守恒,n(NaOH)=n(AlO2-)+n(Cl-)=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol,c(NaOH)=
0.35mol
0.05l
=7mol/L
故答案为:3.00或7.00mol•L-1
核心考点
试题【将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水.(1)该气体的物质的量=______mol;溶液的体积=______L;】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机玻璃和涂料等的重要原料,工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙酯,合成丙烯酸乙酯的路线如下:
有机物A
H2O
催化剂
乙醇+B
H2SO4
丙烯酸乙酯
CH3CH=CH2
O2
催化剂
CH2=CHCHO
氧化


有机物B
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)写出由有机物A制得乙醇的化学方程式:______,该反应的类型是______.
(2)写出乙醇与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式:______,该反应的类型是______.
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下列有机化学方程式书写错误的是(  )
A.CH4+Cl2
光照


CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2
D.
魔方格
+HO-NO2
浓硫酸



魔方格
-NO2+H2O
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两份不同浓度的NaOH溶液各500mL,分别吸收1120mL(标况下)SO2气体,反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质.求两份NaOH溶液的物质的量浓度.
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化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g.(若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为:
Zn+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O)
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气体的成分(化学式)气体的物质的量(mol)
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )
A.0.05 molB.1 molC.1.05 molD.0.13 mol