题目
题型:不详难度:来源:
(一) 制取纯净的氯气
(1)写出A中反应的化学方程式:______.
(2)B中加入的物质是:______作用是:______.
(3)C中加入的物质是:______作用是:______.
(4)E中反应方程式为:______.
(二) 验证氯气的性质:
(1)B中发生反应的方程式为:______.
(2)C中发生反应的方程式为:______.
(3)D中的反应方程式为:______.
答案
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
| ||
(2)浓盐酸有挥发性,浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气,所以氯气中混有氯化氢和水蒸气;氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水除去HCl气体.
故答案为:饱和食盐水;除去Cl2中混有的HCl气体;
(3)浓硫酸有吸水性,且不和氯气反应,所以可用浓硫酸干燥氯气;
故答案为:浓硫酸;干燥氯气;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气.
故答案为:2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O;
(二)(1)氯气有氧化性,能置换出碘化钾中的碘,故答案为:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(2)氯气有氧化性,能把亚硫酸钠中的硫元素氧化成最高价,本身被还原成-1价,故答案为:Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl;
(3)氯气有氧化性,能把变价金属离子氧化成最高价,本身被还原成-1价,故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
核心考点
试题【某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质,设计了如下的实验装置图:(一) 制取纯净的氯气(1)写出A中反应的化学方程式:______.(2)B中】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)其体积约为______L;
(2)将其与H2完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:______;(3)生成的HCl的物质的量为______mol;
(4)此反应中电子转移的数目约为______;
(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为______mL.
(1)乙醇催化氧化(铜或银做催化剂):______
(2)葡萄糖发生银镜反应:______
(3)葡萄糖和新制氢氧化铜发生反应:______
(4)淀粉水______
(5)对苯二甲酸和乙二醇制聚酯纤维(涤纶):______.
A.3:2 | B.2:1 | C.3:4 | D.4:3 |
(1)生成的气体中各成分的物质的量分别是多少?
(2)若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少?
(1)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100~110℃时的反应:______
(2)乙醛和新制的银氨溶液反应:______
(3)酚醛树脂的制备(浓盐酸条件下):______.
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