题目

题型：不详难度：来源：

现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为______L；
（2）将其与H₂完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：______；（3）生成的HCl的物质的量为______mol；
（4）此反应中电子转移的数目约为______；
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为______mL．

答案

（1）Cl₂的物质的量为

35.5g

71g/mol

=0.5mol，其标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；  
（2）Cl₂与H₂完全化合生成HCl，反应为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，故答案为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；  
（3）由Cl原子守恒可知Cl₂～2HCl，则HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1；
（4）Cl元素的化合价由0降低为-1价，则该反应中转移的电子数为0.5×2×（1-0）×N_A=6.02×10²³，
故答案为：6.02×10²³；  
（5）由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，完全中和时NaOH的物质的量为1mol，则NaOH的体积为

1mol

10mol/L

=0.1L=100mL，
故答案为：100．