题目
题型:不详难度:来源:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |||||||||||||||||||||||||||||
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 | ||||||||||||||||||||||||||||
反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ | ||||||||||||||||||||||||||||
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 | ||||||||||||||||||||||||||||
日产量 | 2.5吨(某设备条件下) | 3.6吨(相同设备条件下) | ||||||||||||||||||||||||||||
原料生产工艺过程 | ||||||||||||||||||||||||||||||
乙炔 | CaCO3
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乙烯 | 来源于石油裂解气 | |||||||||||||||||||||||||||||
(1)从表一来看,两者反应条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大;虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反应快、日产量比其高得多; 从表二来看,乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能,较难获得;乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得, 故答案为:乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大,且日产量高;乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能,较难获得; (2)要得到40molC2H4,则会生成5molCH4、10molC3H6.设生成x mol丁二烯(C4H6)和y molH2,且需要催化裂解a mol的CnHm. 则根据碳原子守恒可知:an=5+30+80+4x=115+4x, 根据氢原子守恒可知:am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y 根据题意:x+y=100-55, 解得:x=
答:丁二烯和氢气的物质的量各为
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某工厂以精辉铜矿(主要成份为Cu2S)为原料冶炼铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 (1)若生成38.4吨金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨?(设杂质不参加反应) (2)若(1)中产生的二氧化硫用于生产硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)? (3)今将a mol Cu2S 与b mol 空气(氧气约占空气体积的20%)在密闭容器中高温下发生反应,请完成下列表格:
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