在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（　　）A．1：1B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．4：1

答案

n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=

2.4g

30g/mol

=0.08mol，
设Fe²⁺和Fe³⁺物质的量分别为x、y，则

x+y=0.1

2x+3y=0.08×(5-2)

，
解得x=0.06mol，y=0.04mol，
所以所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为0.06mol：0.04mol=3：2，
故选C．

核心考点

试题【在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（　　）A．1：1B】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）0.5mol H₂O的质量为______，其中共含有______个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O______g．
（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol•L^-1的盐酸，至少需该盐酸______ml．

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有100mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，c（Cl^-）=1.0mol•L^-1，c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀而分离出来，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液的体积是（　　）

A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL

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取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na₂CO₃的物质的量浓度是______mol/L．

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I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H₂SO₄______
NaOH______
并据此回答：
0.5molH₂SO₄的质量是______，电离产生的H⁺为______个，能和______g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH₃PO₄或______HCl中所含氢元素的质量相同．

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四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl₂，其中质量分数最大的是（　　）

A．Mg

B．MgO

C．Mg（OH）₂

D．MgCO₃

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