题目
题型:不详难度:来源:
II.请写出以下物质溶于水的电离方程式:
H2SO4______
NaOH______
并据此回答:
0.5molH2SO4的质量是______,电离产生的H+为______个,能和______g NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或______HCl中所含氢元素的质量相同.
答案
m |
23 |
m |
24 |
m |
27 |
又:Na~
1 |
2 |
3 |
2 |
放出的气体物质的量之比为
1 |
2 |
m |
23 |
m |
24 |
3 |
2 |
m |
27 |
故答案为:36:69:92;
Ⅱ.H2SO4和NaOH为强电解质,完全电离,
则有:H2SO4═2H++SO42-;NaOH═Na++OH-;
m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g,
n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1mol,
N(H+)=n•NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023,
根据H++OH-=H2O,
则n(NaOH)=n(H+)=1mol,
m(NaOH)=1mol×40g/mol=40g,
n(H3PO4)=
1 |
3 |
1 |
3 |
1 |
3 |
n(HCl)=n(H+)=1mol,
m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g,
故答案为:H2SO4═2H++SO42-;NaOH═Na++OH-;49g;6.02×1023;40;
1 |
3 |
核心考点
试题【I.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,放出的气体物质的量之比为______.II.请写出以下物质溶于水的电离方程式:H2SO4______NaOH___】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
A.22.4L | B.11.2L | C.5.6L | D.44.8L |
A.1.2mol | B.1.0 mol | C.0.8mol | D.0.6mol |
A.1:2:3 | B.2:3:6 | C.2:4:7 | D.1:4:7 |
提示:
+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O
回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称______;
(2)写出下列物质的结构简式:
D______,
X______;
(3)写出下列化学反应方程式
①H→G:______;
②F→E:______;
(4)C的另一种同分异构体甲满足以下条件:
①属于芳香族化合物;②苯环上的一氯取代物只有一种;③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH.
写出甲所有的结构简式:______.
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