酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度mol/L	1.34×10-5	7.1×10-7	1.1×10-8	7.9×10-5	1.0×10-6
当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应，故答案为：小； （1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成， 故答案为：D；混合物中有砖红色沉淀生成； （2）由AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知，要比较AgCl与Ag2CrO4的溶解度的大小，实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小． 由题意知Ksp（AgCl）=c（Ag+）・c（Cl-）=c2（Cl-）=1.8×10-10mol2・L-2， Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）・c（CrO42-）=4c3（CrO4-）=1.9×10-12mol3・L-3， AgCl的溶解度更小，加入硝酸银时先生成AgCl沉淀，所以当氯离子全部被消耗时，溶液的体积为18.90mL×2+0.1mL≈38mL， 此时c（CrO42-）= 0.1mL×0.2mol/L 38mL =5.26×10-4mol/L， c（Ag+）= 1.9×10-12 5.26×10-4 mol/L=6×10-5mol/L， c（Cl-）= 1.8×10-10 6×10-5 mol/L=3×10-6mol/L， 答：达到终点时溶液中氯离子的最大浓度为3×10-6mol/L．
安全气囊是行车安全的重要保障．车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害． 取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水．经检测，混合物由2种物质组成，且都只含两种元素；可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸． （1）写出红棕色固体的化学式______． （2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙．写出单质乙的名称______． （3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气．计算甲的化学式．
现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？
盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：蛋白质 浓H2SO4溶液 硫酸铵 浓NaOH溶液 氨 现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol•L-1的H2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol•L-1的 NaOH溶液中和，需38.0mL．求： （1）30.0mL牛奶中氮元素的质量是多少？ （2）己知牛奶的密度1.03g•mL-1，蛋白质中含氮的质量分数为16.0%，则该牛奶中蛋白质的质量分数为多少？
把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（　　） A．10：1 B．1：100 C．1：10 D．1：2
标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？