题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业合成氨______;
(2)氯碱工业主反应______;
(3)氯化铝与氨水反应(离子方程式)______;
(4)铝与氢氧化钠溶液反应______;
(5)铜与稀硝酸反应(离子方程式)______;
(6)二氧化硫使溴水褪色______;
(7)工业制漂白粉______.
答案
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高温高压 |
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高温高压 |
(2)电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O
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(3)氯化铝与氨水反应反应制氢氧化铝沉淀的离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)铝显两性,可以与氢氧化钠溶液反应反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(6)二氧化硫具有还原性,能被溴水氧化,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,故答案为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(7)氯气和石灰乳反应制漂白粉:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
核心考点
试题【写出下列反应的化学方程式(1)工业合成氨______;(2)氯碱工业主反应______;(3)氯化铝与氨水反应(离子方程式)______;(4)铝与氢氧化钠溶液】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成的氢气在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度.
A.18.4% | B.71.4% | C.81.6% | D.28.6% |
A.根据硅元素守恒,生成沉淀23.4g |
B.所得溶液pH<7 |
C.根据钠元素守恒,溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L |
D.所得溶液c(Na+)>e(C l-)+2c(SiO32-)+c(HSiO3-) |
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