题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳酸氢钠在水中的电离方程式为______.
(2)实验室制取氢气的化学方程式为______.
(3)用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______.
(4)已知25℃、101kPa时,16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量312kJ,则该热化学反应方程式______.
答案
(2)实验室制取氢气利用金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;反应的化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,故答案为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)氯化铝水溶液的酸碱性,是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,反应的离子方程式为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,故答案为;Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;
(4)16.0g气态肼(N2H4)物质的量为0.5mol,在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量312kJ,1mol气态肼(N2H4)燃烧放热614KJ,反应的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,故答案为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol.
核心考点
试题【方程式是化学用语中最重要的部分,请按要求写出下列方程式:(1)碳酸氢钠在水中的电离方程式为______.(2)实验室制取氢气的化学方程式为______.(3)用】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体.C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是:______,鉴别这两种气体不能选用的试剂是______
a.BaCl2溶液 b.KMnO4溶液 c.品红溶液 d.酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的化学方程式是______.此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是______.
(2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色.若被还原的B物质的量为2mol时,产生C气体的体积是______ L(标况).将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因______.
(3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质;D是漂白粉的成分之一.C发生水解反应的离子方程式是______
(4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体.检验A中阴离子的方法是______(简述操作过程及结论).
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
(1)求原NaOH溶液的质量分数为多少?
(2)求所得溶液中Cl-的物质的量.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少?
(1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少?
(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为______(填编号).
a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2.
(3)请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______.
(4)现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为:______;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L(用含a、b的代数式表示).
(5)若在标准状况下,2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为______.写出本小题的计算过程:______.
(1)被还原的硝酸的物质的量为:______.
(2)25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后,剩余物为:______,其物质的量为:______.
(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入______L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶.
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字).
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