题目
题型:长宁区二模难度:来源:
(1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少?
(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为______(填编号).
a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2.
(3)请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______.
(4)现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为:______;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L(用含a、b的代数式表示).
(5)若在标准状况下,2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为______.写出本小题的计算过程:______.
答案
故答案是:n(NaNO2 )=4.2 mol n(NaNO3)=0.2 mol;
(2)由方程式可知,NO单独不能被吸收,NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收,满足n(NO2):n(NO)≥1,当n(NO2):n(NO)=1时x值最小,x最小值为=1.5,因为混有NO,所以x最大值<2,故x的取值范围为1.5≤x<2,故选:CD;
(3))、二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2,反应方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ,
故答案为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ;
(4)发生反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ,NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2,从反应式就可以看出当n(NO2)/n(NO)≥1,气体就全部反应了,
aLNO2,其中N2O4的体积分数是20%,把N2O4折换成NO2,NO2的体积总共为aL×(1-20%)+aL×20%×2=1.2aL,所以
1.2aL |
bL |
a |
b |
5 |
6 |
由Na元素可知:2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3),由N元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+2n(N2O4)+n(NO)=
a×(1-20%)L |
22.4L/mol |
aL×20%×2 |
22.4L/mol |
bL |
22.4L/mol |
1.2a+b |
22.4 |
1.2a+b |
22.4 |
1.2a+b |
44.8 |
| ||
0.2L |
1.2a+b |
8.96 |
故答案为:
a |
b |
5 |
6 |
1.2a+b |
8.96 |
(5)、设:2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol,
x+y+z=
2.016 |
22.4 |
2x+y+3z=
0.896 |
22.4 |
2 x+y+z=0.05×2 (氮原子子守恒、钠离子守恒)
解得:x=0.01(mol),y=0.05(mol),z=0.03(mol)
∴V(N2O4):V(NO2)=n(N2O4):n(NO2)=0.01:0.05=1:5,
答:混和气体中N2O4与NO2的体积比为1:5,计算过程为:
设:2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol,x+y+z=
2.016 |
22.4 |
2x+y+3z=
0.896 |
22.4 |
2 x+y+z=0.05×2 (氮原子子守恒、钠离子守恒)
解得:x=0.01(mol),y=0.05(mol),z=0.03(mol)
∴V(N2O4):V(NO2)=n(N2O4):n(NO2)=0.01:0.05=1:5.
核心考点
试题【在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为:2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,N】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)被还原的硝酸的物质的量为:______.
(2)25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后,剩余物为:______,其物质的量为:______.
(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入______L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶.
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字).
①3:1 ②3:2 ③4:1 ④9:2.
A.① | B.② | C.①③④ | D.①④ |
A.6.0g | B.5.6g | C.4.8g | D.3.8g |
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是______.若产生0.3mol Cl2,则消耗的还原剂的物质的量是______,反应中转移的电子数是______.
(2)将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中,反应的离子方程式是______,欲检验所得产物中的阳离子,操作方法和现象是:取少量含该产物的溶液,向其中滴加______,则证明有该阳离子.
(3)在常温下,NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液,反应的离子方程式是______.
(4)已知在某温度下,将氯气通入烧碱液中,得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.经测定,NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1,则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是______.
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