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题目
题型:不详难度:来源:
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液.试计算:
(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度.
(3)所用稀盐酸的质量分数.
答案
(1)根据碳原子守恒得CaCO3----CO2,设二氧化碳的体积为x,
CaCO3----CO2
100g 22.4L
5.0g x
100g:22.4L=5.0g:x
x=
5.0g×22.4L
100g
=1.12L,
答:生成标准状况下的二氧化碳气体1.12L;
(2)根据钙原子守恒得CaCO3----CaCl2,氯化钙的物质的量=
5.0g
100g
1
×1
=0.05mol,氯化钙的物质的量浓度=
0.05mol
0.04L
=1.25mol/L,
答:所得溶液中氯化钙的物质的量浓度为1.25mol/L;
(3)根据CaCO3----2HCl知,氯化氢的质量=
5.0g
100g/mol
1
×2×36.5g/mol
=3.65g,二氧化碳的质量=
1.12L
22.4Lmol
×44g/mol
=2.2g,根据质量守恒定律得盐酸的质量=40mL×1.32g/mL+2.2g-5.0g=50g,则盐酸的质量分数=
3.65g
50g
×100%
=7.3%,
答:所用稀盐酸的质量分数7.3%.
核心考点
试题【将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液.试计算:(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成CO2的量最多的是(  )
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
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计算题
(Ⅰ)将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中,完全反应后收集到H23.36L(标准状况下),若反应前后溶液的体积不变.求:
(1)被氧化的铁的质量.
(2)生成的FeCl2的物质的量浓度.
(3)反应后的溶液中H+的物质的量浓度.
(Ⅱ)在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179克.计算这种气体的相对分子质量?
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写出下列化学反应方程式:
(1)苯酚钠溶液中通入CO2______
(2)乙酸与甲醇发生酯化反应______
(3)实验室制乙烯______.
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为了测定小苏打样品的变质情况,取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中,恰好完全反应.产生的气体体积如图所示.请计算
(1)所用盐酸的物质的量浓度.
(2)所取小苏打样品纯度.
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写出下列反应的化学方程式
(1)乙烯的水化______
(2)丙烯的加聚反应______
(3)苯的溴代______
(4)甲苯的硝化______
(5)苯乙烯与足量氢气反应______
(6)乙烯的实验室制取原理______.
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