题目
题型:不详难度:来源:
(1)所用盐酸的物质的量浓度.
(2)所取小苏打样品纯度.
答案
3.36L |
22.4L/mol |
设混合物中含有xmolNa2CO3,ymolNaHCO3,
则
|
解之得:x=0.05,y=0.1,
(1)与盐酸分别发生:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
则消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.05mol+0.1mol=0.2mol,
c(HCl)=
0.2mol |
0.1L |
答:所用盐酸的物质的量浓度为2mol/L,
(2)n(NaHCO3)=0.1mol,
则m(NaHCO3)=0.1mol×84g/mol=8.4g,
ω(NaHCO3)=
8.4g |
13.7g |
答:所取小苏打样品纯度为61.3%.
核心考点
试题【为了测定小苏打样品的变质情况,取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中,恰好完全反应.产生的气体体积如图所示.请计算(1)所用盐酸的物质的量浓度.(2)所取】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)乙烯的水化______
(2)丙烯的加聚反应______
(3)苯的溴代______
(4)甲苯的硝化______
(5)苯乙烯与足量氢气反应______
(6)乙烯的实验室制取原理______.
(1)当a≤3b时,生成氢氧化铝沉淀的物质的量为______;
(2)当a、b满足______条件时,无沉淀生成;
(3)当a、b满足______条件时,a增大,沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为______mol.
(1)原混合物中各物质的质量.
(2)所用盐酸的物质的量浓度.
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:______;
(2)转移电子数目为______(用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为______.
(4)反应后溶液中C(H+)为______(体积变化忽略不计)
(1)氨气与氧气的反应(氨的催化氧化)______
(2)铜与浓硝酸反应______.
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